¿Recuerdan la pregunta del TP n°1? Esa que
decía: ¿Porque existen tantos compuestos del carbono?
Bueno, vamos a ir adentrándonos de a poco y
sin apuro, al mundo de los HIDROCARBUROS, al mundo de la QUIMICA ORGANICA. Y
para eso, es preciso que repasemos unos temas que ya habrán visto en años
anteriores.
La configuración electrónica es el modo en
que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del
núcleo. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico del átomo, la configuración
electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los
electrones de un elemento.
La distribución de los electrones en un
elemento ayuda a describir y entender sus propiedades. De esta manera se pueden
responder algunas preguntas como:
• ¿Por qué los gases nobles o inertes no
reaccionan?
• ¿Por qué se unen los átomos?
En el estado fundamental de un átomo los
electrones están distribuidos de tal forma que la energía de dicho átomo es
mínima.
Para deducir la configuración electrónica de
un átomo, se utiliza el principio de construcción de Aufbau (DIAGRAMA DE LAS
DIAGONALES) Este consiste en completar con electrones los orbitales atómicos en
orden creciente de energía. Es decir, se comienza por el de menor energía, el
nivel energético 1, donde sólo hay un orbital s que puede ubicar 2 electrones.
El número atómico del Oxigeno es 8, por lo
tanto, para escribir su configuración electrónica se deben ubicar 8 electrones.
Y su configuración electrónica (CE) quedara de la siguiente forma;
Se
pueden representar los orbitales con una línea y los electrones con una flecha,
que apuntará hacia arriba o hacia abajo para mostrar electrones girando en
direcciones opuestas (con spines opuestos).
Recuerden que los orbitales o subniveles son:
S, P, D, F, G
Y en este esquema se ven súper claro, tanto
los niveles (1, 2, 3, 4) como los subniveles u orbitales:
Para realizar la actividad 1 tengan en cuenta
tambien la Regla de HUND que dice: “la configuración electrónica
más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines
paralelos”. Por lo tanto, al llenar los subniveles con los electrones,
primero debo colocarlos en los orbitales en forma paralela y luego volver a
completar los orbitales que hagan falta. Tal
como ocurre en el ejemplo del Oxigeno visto mas arriba. De lo contrario, estará
mal, como en el siguiente ejemplo:
1) Siguiendo
la regla de las diagonales realiza la configuración electrónica de Carbono e
Hidrógeno tal cual como se vio en el ejemplo del Oxigeno (usando líneas para
representar orbitales y flechas para representar electrones)
2) Observa
y menciona cuantos electrones tiene el Carbono en su último nivel y cuantos
electrones tiene el Hidrógeno en su nivel.
3) Investiga
sobre la TEORÍA DEL OCTETO.
4) Indica
los errores de las siguientes configuraciones electrónicas:
